Barium Hydroxide octahydrate, incolore cristaux blancs ou des cristaux monocliniques, solubles dans l'eau, légèrement soluble dans l'alcool insoluble dans l'acétone. Leur solution a été fortement alcaline. Dans l'air facilement absorber le dioxyde de carbone à partir de carbonate de baryum. Après chauffée progressivement perdre eau cristalline et de perdre toute l'eau de cristal devient anhydre. Toxique l barytine par la réduction de torréfaction à haute température, le lessivage, surnageant debout réagi avec de l'acide chlorhydrique pour produire une solution de chlorure de baryum avec un excès de de la soude caustique dans la réaction de métathèse a été concentré, le refroidissement et la cristallisation, le séchage. Le carbonate de baryum peut également être utilisé pour réagir avec l'acide chlorhydrique, puis avec un excès de soude caustique, la réaction de métathèse. le chlorure de baryum et de soude caustique liqueur de soude On peut également utiliser la réaction de métathèse. L'industrie du pétrole pour plus d'additifs de performance, la graisse à base de baryum et de l'huile raffinage. Également utilisé pour ramollir le sucre de betterave, nettoyage de la chaudière, l'eau, la production de des inhibiteurs de corrosion ainsi que les industries du verre et de la céramique.
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