Inudstrial Anwendungen von Chromsulfat

Chrom Sulfate grün oder dunkelgrünes Pulver Lamellen. hexahydrat Daneben gibt es eine Vielzahl von wasserfreien und Verbindungen mit verschiedenen Kristall Wasser, bis zu 18 Moleküle Kristallwasser. Farbe reicht von grün bis violett. Enthaltend Kristallisationswasser ist wasserlöslich, wasserfrei ist unlöslich.

Farbstoff Industrie für die Herstellung von Reactive Red Brown K-B3R wird Chrom verwendet als Komplexbildner bei neutralem lila BL, RL und neutral neutral orange pink BL, und andere Produkte. Drucken und Färben der Industrie als Beizmittel. Es wird auch verwendet, wie Glas, Glasur Keramik, Emaille. Auch als wasserabweisendes Mittel. Für Ölbohrungen und dergleichen. Für den Druck, Keramik, Leder und anderen Branchen; benutzt in Färben, Keramik und ein unlösliches Gel mit Chromkatalysator Herstellung, bräunen, Lacke und Farben; Reagenzien für die Analyse und Beizmittel; Nudel zum Gerben von Leder. Fotografische Filme in der fotografischen Fixiermittel Härter.

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Applications Inudstrial de chromique Sulfate

chromique Sulfate est vert ou vert foncé poudre lamelles. hexahydraté De plus, il existe une variété de composés et anhydre avec un cristal différent de l'eau, jusqu'à 18 molécules d'eau de cristallisation. Couleur allant du vert au violet. Contenant l'eau de cristallisation est soluble dans l'eau, anhydre est insoluble.

Colorant l'industrie pour la production de rouge réactif Brown K-B3R, le chrome est utilisé comme agent complexant au neutre violet BL, RL et neutre d'orange neutre BL rose, et d'autres produits. Impression et de l'industrie de la teinture comme mordant. Il est également utilisé comme le verre, la céramique, l'émail glaçure. Aussi à titre d'agent d'étanchéité. Pour le forage pétrolier etc. Pour l'impression, de la céramique, du cuir et d'autres industries; utilisé dans la teinture, de la céramique et d'un catalyseur au chrome sur gel insoluble contenant fabrication, le tannage, peintures et encres; des réactifs pour l'analyse et le mordançage; nouilles pour tanner le cuir. Le film photographique utilisé dans le fixateur photographique durcisseur.

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Inudstrial Applications of Chromic Sulfate

Chromic Sulfate is green or dark green powder lamellae. Hexahydrate addition, there are a variety of anhydrous and compounds with different crystal water, up to 18 molecules of water of crystallization. Color ranging from green to purple. Containing water of crystallization is water soluble, anhydrous is insoluble.

Dye industry for the production of Reactive Red Brown K-B3R, chromium is used as complexing agent at neutral purple BL, RL and neutral neutral orange pink BL, and other products. Printing and dyeing industry as a mordant. It is also used as glass, ceramic, enamel glaze. Also as waterproofing agent. For oil drilling and the like. For printing, ceramics, leather and other industries; used in dyeing, ceramics, and an insoluble gel containing chromium catalyst manufacturing, tanning, paints and inks; reagents for the analysis and mordant; noodle for tanning leather. Photographic film used in the photographic fixer hardener.

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Physikochemische Eigenschaft von Calciumhypochlorit

Kalzium Hypochlorit ist ein starkes Oxidationsmittel. Wasser oder feuchte Luft kann zum Brand Explosion. Gemischt mit alkalischen Substanzen können eine Explosion verursachen. Kontakt mit organischer Substanz eine Verbrennungsgefahr verursacht. Hitze, Sonnenlicht oder ein Fall von Säure Zersetzung wird Chlorgas irritierend lösen. Vor allem für die Bleiche Zellstoff- und Papierindustrie und in der Textilindustrie, Baumwolle, Hanf, Seide Stoff bleichen. Auch für städtische und ländliche Trinkwasser verwendet, Schwimmbadwasser Desinfektion. Die chemische Industrie für die Herstellung von Acetylen Reinigung, Chloroform und anderen organischen chemischen Rohstoffen. Es kann sein verwendet für Wolle schrumpfen Stoffe, Süßstoffe und dergleichen Proofing.

Kalzium Hypochlorit ist ein Chlor und Calciumhydroxid (gelöschter Kalk) Reaktion in der System. Da die absolute Trocken Calciumhydroxid reagiert nicht mit Chlor, Chlor, kann Calciumhydroxid adsorbiert werden. Aus diesem Grund wird in der Industriesystem Löschkalk mit einem Gehalt von weniger als 1% freie Feuchtigkeit zu Chlorierung Chlorgas auch in Wasser, enthaltend 0,06% oder weniger verwendet. Frei Die Verwendung dieser Materialien im Wasser, so dass das Chlor saure Hydrolyse (HClO, HCl), erzeugt durch die Säure und Kalk. Anschließend wird, wenn die sich auf Chlorierung durch Fällung von Calciumhydroxid Wasser, Chlor so weiter der Hydrolyse, daß die Reaktion mehr Calciumhydroxid beteiligt Das Verfahren, eine Reihe von Verbindungen zu erzeugen.

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Propriété physico-chimique de l'hypochlorite de calcium

Calcium hypochlorite est un oxydant fort. L'eau ou l'air humide causera un incendie explosion. Mélangé avec des substances alcalines peut provoquer une explosion. Contact avec la matière organique a provoqué un risque de brûlure. La chaleur, la lumière du soleil ou d'un cas de l'acide décomposition libère du chlore irritant de gaz. Principalement utilisé pour le blanchiment industrie des pâtes et papier et l'industrie textile, le coton, le chanvre, tissu de soie eau de Javel. Également utilisé pour l'eau potable en milieu urbain et rural, l'eau de piscine désinfection. L'industrie chimique pour la fabrication d'acétylène, la purification, le chloroforme et d'autres matières premières chimiques organiques. Ça peut être utilisé pour la laine psy agents épreuvage, agents et autres édulcorants.

Calcium hypochlorite est une réaction du chlore et de l'hydroxyde de calcium (chaux éteinte) dans la système. Étant donné que l'hydroxyde de calcium sec absolu ne réagit pas avec le chlore, le chlore, l'hydroxyde de calcium peut être adsorbé. Pour cette raison, dans le Système industriel en utilisant de la chaux éteinte contenant moins de 1% d'humidité libre la chloration, le chlore gazeux est également utilisé dans de l'eau contenant 0,06% ou moins. Gratuit l'utilisation de ces matières dans l'eau, de sorte que l'hydrolyse acide de chlore (HClO, HCl), engendré par l'acide et la chaux. Par la suite, lorsqu'il a recours à chloration par la précipitation de l'eau de l'hydroxyde de calcium, le chlore continue à l'hydrolyse, de sorte que la réaction de l'hydroxyde de calcium plus impliqué dans le procédé de génération d'une série de composés.

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Physico-chemical Property of Calcium Hypochlorite

Calcium Hypochlorite is a strong oxidant. Water or moist air will cause a fire explosion. Mixed with alkaline substances can cause an explosion. Contact with organic matter caused a risk of burning. Heat, sunlight or a case of acid decomposition will release chlorine gas irritating. Mainly used for bleaching pulp and paper industry and the textile industry, cotton, hemp, silk fabric bleach. Also used for urban and rural drinking water, swimming pool water disinfection. The chemical industry for the manufacture of acetylene purification, chloroform and other organic chemical raw materials. It can be used for wool shrink proofing agents, sweetening agents and the like.

Calcium hypochlorite is a chlorine and calcium hydroxide (slaked lime) reaction in the system. Because the absolute dry calcium hydroxide does not react with chlorine, chlorine, calcium hydroxide can be adsorbed. For this reason, in the industrial system using slaked lime containing less than 1% free moisture to chlorination, chlorine gas is also used in water containing 0.06% or less. Free use of these materials in the water, so that the chlorine acid hydrolysis (HClO, HCl), generated by the acid and lime. Subsequently, when relying on chlorination by the precipitation of calcium hydroxide water, chlorine continues to hydrolysis, so that more calcium hydroxide reaction involved in the process, generating a series of compounds.

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Weit verbreitet Nutzungen Calciumchloriddihydrat

Kalzium chlorid-dihydrat. weiß, off-white oder leicht gelbe Flocken oder Schüttgut, bitter und adstringierend. Dichte von 1,85 g / cm3 (20 ° C). Löslich in Wasser, löslich in Alkohol, unlöslich in Ether. Ihre Lösung war neutral oder leicht alkalisch. Ätzend. Erhitzt auf 260 ℃ wenn Entwässerung wird wasserfrei. Zerfließende stark. Rechtsgrundlage von Ammoniak Soda-Produktion in Brennerei Abfall (enthaltend Calciumchlorid 100 g / L), nach der Reinigung, Klärung, Verdampfung, nach der Abtrennung von Natriumchlorid, die Mutter Lauge wird geklärt, weiter konzentriert Calciumchloridgehalt von 70% wenn Kühlsystem. Salzsäure und Kalksteinmehl kann auch verwendet werden in die Reaktion.

Normalerweise verwendet als Kältemittel, Frostschutzmittel, Feuerlöschmittel, zum Schmelzen von Eis und Schnee Schmelzen, Herstellung von wasserfreiem Calciumchlorid, Flammschutzmittel Baumwolle Stoff, Gummi-Produktion von Kondensat Mittel. Kann beschleunigen Härten und Toleranz gegenüber Kälte Betonkonstruktion Mörtel erhöht, sondern auch verwendet als Antibeschlagmittel, Hafen- und Straßenstaub Mittel. Aus industrieller Qualität gesättigten Lösung von Calciumchlorid Dihydrat, Zugabe von Bleichmittel, die neben Schwermetallmittel, zusätzlich zu Arsen-Lösung Reinigung, Filtration Entfernung von Verunreinigungen, Flüssigkeitskühlung und Kristallisation, Fest-Flüssig-Trennung, Trocknen in Lebensmittelqualität Produkt erhalten werden kann. Koagulantverfahren verwendet Dosen und Soja Produkte, Kalzium.

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Largement Utilisation de chlorure de calcium dihydraté

Calcium dihydrate, blanc, blanc cassé ou de flocons ou de solides en vrac légèrement jaune, amer et astringent. Densité de 1,85 g / cm3 (20 ° C). Soluble dans l'eau, soluble dans l'alcool insoluble dans l'éther. Leur solution est neutre ou légèrement alcalin. Corrosif. Chauffé à 260 ℃ lorsque la déshydratation devient anhydre. Déliquescent forte. Base juridique de la production de cendres ammoniac soude dans la distillerie déchets (contenant du chlorure de calcium, 100 g / L), après purification, la clarification, l'évaporation, après la séparation du chlorure de sodium, la mère, liqueur est clarifiée, continue concentrée calcium teneur en chlorure de 70% lorsque le système de refroidissement. l'acide chlorhydrique et de la poudre de calcaire peuvent aussi être utilisés dans la réaction.

Habituellement utilisé comme réfrigérants, l'antigel, les agents d'extinction, pour faire fondre la glace et la neige fusion, le chlorure de calcium anhydre de fabrication, ignifuge coton tissu, la production de caoutchouc de l'agent de condensation. Peut accélérer le durcissement et une tolérance accrue au froid du béton mortier de construction, mais aussi utilisé comme agent antivoile, le port et l'agent de la poussière de la route. De qualité industrielle saturé Solution de chlorure de calcium dihydrate, en ajoutant des agents de blanchiment, en plus de des agents de métaux lourds, en plus de la purification de la solution d'arsenic, de filtration, éliminer les impuretés, le refroidissement et la cristallisation du liquide, la séparation solide-liquide, produit de qualité alimentaire séchage peut être obtenu. Coagulant utilisé des boîtes et de soja des produits, des suppléments de calcium.

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Widely Usages of Calcium Chloride Dihydrate

Calcium chloride dihydrate, white, off-white or slightly yellow flakes or bulk solids, bitter and astringent. Density of 1.85g / cm3 (20 ° C). Soluble in water, soluble in alcohol, insoluble in ether. Their solution was neutral or slightly alkaline. Corrosive. Heated to 260 ℃ when dehydration becomes anhydrous. Deliquescent strong. Legal base from ammonia soda ash production in distillery waste (containing calcium chloride 100g / L), after purification, clarification, evaporation, after the separation of sodium chloride, the mother liquor is clarified, continued concentrated calcium chloride content of 70% when cooling system. Hydrochloric acid and limestone powder can also be used in the reaction.

Usually used as refrigerants, antifreeze, fire extinguishing agents, for melting ice and snow melting, manufacturing anhydrous calcium chloride, flame retardant cotton fabric, rubber production of condensate agent. Can accelerate hardening and increased tolerance to cold concrete construction mortar, but also used as anti-fogging agent, port and road dust agent. From industrial grade saturated solution of calcium chloride dihydrate, adding bleaching agents, in addition to heavy metal agents, in addition to arsenic solution purification, filtration to remove impurities, liquid cooling and crystallization, solid-liquid separation, drying food grade product can be obtained. Coagulant used cans and soy products, calcium supplements.

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Mehrere Nutzungen von Calcium Carbonate

Kalziumkarbonat ein anorganisches Verbindung. Bestandteile: Calcit, eine Verbindung der Formel CaCO₃, neutral, im wesentlichen unlöslich in Wasser, löslich in Salzsäure. Es ist eine allgemeine Substanz auf der Erde existiert in Aragonit, Calcit, Kreide, Kalkstein, Marmor, Travertin und anderen Gesteinen, ist auch der Hauptbestandteil von Tierknochen oder Schale. Kalzium Karbonat ist ein wichtiger Baustoff und den industriellen Einsatz auf einem breiten Spektrum. Calciumcarbonat eine Kombination von Calcium- und Carbonat-Ionen erzeugt wird, es ist sowohl das Calciumcarbonat.

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Usages multiples de Calcium Carbonate

Carbonate de calcium est un minéral composé. Ingrédients: la calcite, un composé de formule CaCO, neutre, pratiquement insoluble dans l'eau, soluble dans l'acide chlorhydrique. Il est une substance commune sur Terre, existe en aragonite, calcite, la craie, le calcaire, le marbre, travertin et d'autres roches, est également le composant principal des os ou shell animaux. Calcium le carbonate est un matériau de construction importante et l'utilisation industrielle sur un large éventail. Le carbonate de calcium est une combinaison d'ions calcium et carbonate est généré, il est à la fois le carbonate de calcium.

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Multiple Usages of Calcium Carbonate

Calcium Carbonate is an inorganic compound. Ingredients: calcite, a compound of formula CaCO₃, neutral, substantially insoluble in water, soluble in hydrochloric acid. It is a common substance on Earth, exists in aragonite, calcite, chalk, limestone, marble, travertine and other rocks, is also the main component of animal bones or shell. Calcium carbonate is an important building material and industrial use on a wide range. Calcium carbonate is a combination of calcium and carbonate ions is generated, it is both the calcium carbonate.

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Medizinische Verwendungen von Bariumsulfat

Bariumsulfat, Ein natürliches Bariumsulfat, nämlich Baryt Pulver, weiß oder grau Pulver, grobe Partikel, die Partikelgröße ist in der Regel 2-5 Mikron, spröde, PH-Wert von 4,5. Ein anderer ist ein synthetisches Bariumsulfat, auch als gefälltes Bariumsulfat, farblose orthorhombische kristalline oder amorphe weiße Pulver, fast unlöslich in Wasser, Ethanol und Säure, löslich in heißer konzentrierter Schwefelsäure bekannt, leicht zu agglomerieren, wenn sie trocken sind. Zugabe von Bariumsulfat, zur Verbesserung der Härte und Säurebeständigkeit verbessert werden kann.

Es ist auch eine Röntgenuntersuchung Adjuvans. Odorless weißes Pulver, Röntgenuntersuchung liefern kann positive Kontrastmittel im Körper. Medical Bariumsulfat nicht im Magen-Darm-Trakt resorbiert wird, gibt es keine allergische Reaktion, die keine löslichen Bariumverbindungen Bariumchlorid, Bariumsulfid und Bariumcarbonat enthält. Vor allem für die Magen-Darm-Bildgebung verwendet, auch für andere Zwecke zu prüfen.

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Usages médicaux de Sulfate de Baryum

Sulfate de baryum, Un sulfate de baryum naturel, à savoir la poudre de baryte, de la poudre blanche ou grise, particules grossières, la taille des particules est typiquement 2-5 microns, cassants valeur de PH de 4,5. Un autre est le sulfate de baryum synthétique, également connu sous le sulfate précipité de baryum, orthorhombique cristallin incolore ou d'une poudre blanche amorphe, pratiquement insoluble dans l'eau, de l'éthanol et de l'acide, soluble dans l'acide sulfurique concentré chaud, facile à agglomérer lorsqu'il est sec. On ajoute du sulfate de baryum, peut améliorer la dureté et la résistance à l'acide peut être améliorée.

Il est également un examen adjuvant X-ray. poudre blanche inodore, examen aux rayons X peut fournir la substance de contraste positif dans le corps. le sulfate de baryum médical n'a pas été absorbé dans le tractus gastro-intestinal, il n'y a pas de réaction allergique, qui ne contient pas de composés de baryum chlorure de baryum, le sulfure de baryum et le carbonate de baryum solubles. Principalement utilisé pour l'imagerie gastro-intestinale, même vérifier à d'autres fins.

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Medical Usages of Barium Sulfate

Barium Sulfate, a natural barium sulfate, namely barite powder, white or gray powder, coarse particle, the particle size is typically 2-5 micron, brittle, PH value of 4.5. Another is a synthetic barium sulfate, also known as precipitated barium sulfate, colorless orthorhombic crystalline or amorphous white powder, almost insoluble in water, ethanol and acid, soluble in hot concentrated sulfuric acid, easy to agglomerate when dry. Adding barium sulfate, can improve the hardness and acid resistance can be improved.

It is also a X-ray examination adjuvant. Odorless white powder, X-ray examination may provide positive contrast substance in the body. Medical barium sulfate is not absorbed in the gastrointestinal tract, there is no allergic reaction, which does not contain a soluble barium compounds barium chloride, barium sulfide and barium carbonate. Mainly used for gastrointestinal imaging, even checking for other purposes.

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Anwendungen Bariumhydroxidoctahydrat

Bariumhydroxid octahydrate. farblos monokliner Kristall oder weiße Kristalle, in Wasser löslich, leicht löslich in Alkohol, unlöslich in Aceton. Ihre Lösung war stark alkalisch. In der Luft leicht absorbieren Kohlendioxid aus Bariumcarbonat. allmählich Nach hitzigen verlieren Kristallwasser und verlieren alle Kristallwasser wird wasserfrei. Toxic l Baryt durch die Hochtemperaturreduktionsrösten, Laugung, stehend Überstand reagierte mit Salzsäure Bariumchlorid-Lösung mit einem Überschuß zu erzeugen, Ätznatron in der Metathese-Reaktion wurde konzentriert, Kühlung und Kristallisation, Trocknung. Bariumcarbonat kann auch zur Umsetzung mit verwendet werden, Salzsäure und dann mit einem Überschuß an Ätznatron Metathesereaktion. Bariumchlorid und Ätznatron Lauge kann auch Metathesereaktion eingesetzt werden. Die Ölindustrie für mehr Leistungsadditive, Barium-basierte Fett und Öl Raffination. Auch verwendet, Rübenzucker zu erweichen, Kesselreinigung, Wasser, die Produktion von Korrosionsinhibitoren sowie Glas- und Keramikindustrie.

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Applications hydroxyde de baryum octahydraté

Barium Hydroxide octahydrate, incolore cristaux blancs ou des cristaux monocliniques, solubles dans l'eau, légèrement soluble dans l'alcool insoluble dans l'acétone. Leur solution a été fortement alcaline. Dans l'air facilement absorber le dioxyde de carbone à partir de carbonate de baryum. Après chauffée progressivement perdre eau cristalline et de perdre toute l'eau de cristal devient anhydre. Toxique l barytine par la réduction de torréfaction à haute température, le lessivage, surnageant debout réagi avec de l'acide chlorhydrique pour produire une solution de chlorure de baryum avec un excès de de la soude caustique dans la réaction de métathèse a été concentré, le refroidissement et la cristallisation, le séchage. Le carbonate de baryum peut également être utilisé pour réagir avec l'acide chlorhydrique, puis avec un excès de soude caustique, la réaction de métathèse. le chlorure de baryum et de soude caustique liqueur de soude On peut également utiliser la réaction de métathèse. L'industrie du pétrole pour plus d'additifs de performance, la graisse à base de baryum et de l'huile raffinage. Également utilisé pour ramollir le sucre de betterave, nettoyage de la chaudière, l'eau, la production de des inhibiteurs de corrosion ainsi que les industries du verre et de la céramique.

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Applications of Barium Hydroxide Octahydrate

Barium Hydroxide Octahydrate, colorless monoclinic crystal or white crystals, soluble in water, slightly soluble in alcohol, insoluble in acetone. Their solution was strongly alkaline. In the air easily absorb carbon dioxide from barium carbonate. After heated gradually lose crystal water and lose all crystal water becomes anhydrous. Toxic l barite by the high temperature reduction roasting, leaching, standing supernatant reacted with hydrochloric acid to produce barium chloride solution with an excess of caustic soda in the metathesis reaction was concentrated, cooling and crystallization, drying. Barium carbonate can also be used to react with hydrochloric acid and then with an excess of caustic soda metathesis reaction. Barium chloride and caustic soda liquor can also be used metathesis reaction. The oil industry for more performance additives, barium-based grease and oil refining. Also used to soften beet sugar, boiler cleaning, water, production of corrosion inhibitors as well as glass and ceramics industries.

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Eigenschaften von Ammoniumfluorid

Ammonium Fluorid ein ionisches Verbindung. Bei Raumtemperatur ist eine weiße oder farblose Kristalle orthorhombischen sauer. Hygroskopisch, Wärme oder Warmwasser Zersetzung von Ammoniak und Fluorwasserstoff. Heißes Wasser Zersetzung, stark saure wässrige Lösung. und wasserfreiem Flusssäure und Ammoniak abgeleitet. Es kann Glas, ätzend auf die korrodieren Haut. Verwendet als chemisches Reagens, Glas Ätzmittel (unter Beteiligung von Flusssäure), Fermentationsindustrie Desinfektions- und Konservierungsmittel, Berylliummetall Berylliumoxid Lösemittel und Oberflächenbehandlungsmittel aus Silizium Stahlblech, auch bei der Herstellung von Keramiken verwendet, Magnesiumlegierung, Reinigung von Kesselspeisewassersysteme und Dampferzeugungssystem aus Schmutz, Öl und mit Säure behandelte Sand wird auch als Alkylierung, Isomerisierung verwendete Katalysator Komponente.

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Propriétés de fluorure d'ammonium

Ammonium Fluorure est un ionique composé. A température ambiante est un blanc ou incolore cristaux orthorhombiques acide. Hygroscopiques, de la chaleur ou de la décomposition de l'eau chaude de l'ammoniac et du fluorure d'hydrogène. la décomposition de l'eau chaude, une solution aqueuse fortement acide. et anhydre d'acide fluorhydrique et de l'ammoniac dérivés. Il peut corroder le verre, corrosif pour les peau. Utilisé en tant que réactif chimique, un agent d'attaque chimique en verre (avec participation l'acide fluorhydrique), les désinfectants et les conservateurs de l'industrie de fermentation, béryllium métallique solvants d'oxyde de béryllium et de l'agent de silicium de traitement de surface en tôle d'acier, également utilisé dans la fabrication de céramiques, d'un alliage de magnésium, nettoyage des chaudières alimenter les systèmes d'eau et le système de production de vapeur la saleté, l'huile et le sable traité à l'acide est également utilisé comme une alkylation, catalyseur d'isomérisation composant.

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Properties of Ammonium Fluoride

Ammonium Fluoride is an ionic compound. At room temperature is a white or colorless orthorhombic crystals sour. Hygroscopic, heat or hot water decomposition of ammonia and hydrogen fluoride. Hot water decomposition, strongly acidic aqueous solution. And anhydrous hydrofluoric acid and ammonia derived. It can corrode glass, corrosive to the skin. Used as a chemical reagent, glass etching agent (with participation of hydrofluoric acid), fermentation industry disinfectants and preservatives, metal beryllium beryllium oxide solvents and surface treatment agent of silicon steel sheet, also used in the manufacture of ceramics, magnesium alloy, cleaning boiler feed water systems and steam generating system off dirt, oil and acid-treated sand is also used as alkylation, isomerization catalyst component.

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Anorganische Chemie von Bariumcarbonatkristallen

Bariumcarbonatkristallen, Chemische Bezeichnung BaCO3, das Molekular Gewicht von 197,35. Hexagonal Kristalle oder ein feines weißes Pulver. löslich in Wasser, Dichte von 4,43 g / cm 3, Schmelzpunkt 1740 ℃ (8820 kPa -90 atm). 1450 ℃ Zersetzung und emittieren Kohlendioxid. Wenig löslich in Wasser, das Kohlendioxid, und Ammoniumchlorid oder Ammoniumnitrat in Lösung gelöst unter Bildung eines Komplexes, gelöst in Salzsäure, Salpetersäure Kohlendioxid freizusetzen. giftig. Benutzt in Elektronik, Messtechnik, Metallurgie-Industrie. Herstellung von Feuerwerk, Flares System, Keramik-Beschichtung, aus optischem Glas Materialien. Auch als ein gebrauchtes Rattengift, Wasserklärung und Füllstoffe.

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Produits chimiques inorganiques de carbonate de baryum

Carbonate de baryum, Formule chimique BaCO3, moléculaire poids de 197.35. cristaux hexagonaux ou une fine poudre blanche. Insoluble dans l'eau, la densité de 4,43 g / cm 3, point de fusion 1740 ℃ (8820 kPa -90 atm). 1450 ℃ décomposition et émettent du dioxyde de carbone. Légèrement soluble dans l'eau contenant du dioxyde de carbone et le chlorure d'ammonium ou du nitrate d'ammonium dissous dans une solution pour former un complexe, dissous dans l'acide chlorhydrique, l'acide nitrique pour libérer du dioxyde de carbone. toxique. Utilisé dans l'électronique, l'instrumentation, l'industrie de la métallurgie. Préparation de feux d'artifice, Système de fusées, revêtement en céramique, en matériaux de verre optiques. Également utilisé comme poison à rat, la clarification de l'eau et des charges.

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Inorganic Chemical of Barium Carbonate

Barium Carbonate, chemical formula BaCO3, the molecular weight of 197.35. Hexagonal crystals or a fine white powder. Insoluble in water, density of 4.43 g / cm 3, melting point 1740 ℃ (8820 kPa -90 atm). 1450 ℃ decomposition and emit carbon dioxide. Slightly soluble in water containing carbon dioxide, and ammonium chloride or ammonium nitrate dissolved in solution to form a complex, dissolved in hydrochloric acid, nitric acid to release carbon dioxide. poisonous. Used in electronics, instrumentation, metallurgy industry. Preparation of fireworks, flares system, ceramic coating, made of optical glass materials. Also used as a rat poison, water clarification and fillers.

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Anwendungen von Natriumalginat

Natriumalginat, ein natürlicher mit Polysaccharid die gewünschte pharmazeutische Formulierungshilfe Stabilität, Löslichkeit, Viskosität, und Sicherheit. Im Jahr 1881, britischer Chemiker E.C.Stanford erste Braunalgen-Extrakt Alginat wissenschaftliche Forschung. Er fand dass der Extrakt Alginsäure einige sehr interessante Features hat, hat es ein konzentrierte Lösung zu einem Gel und die Filmbildungsfähigkeit bilden. Auf dieser Grundlage er eine Anwendung mehrere industrielle Produktion. Jedoch, Alginat bis 50 Jahre vor großindustrielle Produktion. Die kommerzielle Produktion begann in 1927 ist es nun die Jahresproduktion von rund 30.000 Tonnen weltweit, von denen 30% für die Nahrungsmittelindustrie, und der Rest für andere Industriezweige, die Pharmaindustrie und Zahnmedizin.

Anwendungen Natriumalginat

Benutzen 1: als Textilschlichtemittel und Druckpasten und als Verdickungsmittel, Stabilisator, Emulgator weit verbreitet in der Lebensmittelindustrie

Verwendung 2: als Emulsionsstabilisatoren und Verdickungsmittel, können unsere Anforderungen verwendet werden, für verschiedene Arten von Lebensmitteln, nach Produktionsanforderungen angemessen zu verwenden.

Verwendung 3: Stabilisatoren; Verdickungsmittel; Emulgatoren; Dispergiermittel; Geliermittel; Beschichtungsmittel; Suspensionsmittel.

Verwendungen 4: verwendet das Blutvolumen zu erhöhen und den Blutdruck aufrechtzuerhalten, schließen Verbrennungen produziert Histamin-Toxoid und Trauma Blutverlust, Kreislaufstabilität vor und nach der Operation, eine große Anzahl von hämorrhagischem Schock, Verbrennungen, Schock, Fieber und akuter Durchfall und andere systemische Austrocknung.

Hubei Ocean Biotech Co., Ltd, ein führendes Unternehmen professionelle chemische Industrie mit die Integration von Produktion und Handel für die globale geschätzten Kunden mit unserer überlegenen Qualität und zuverlässige Zusammenarbeit. Sollten Sie Interesse haben in unserem Produkte wie pharmazeutische Rohstoffe Oxiracetam api Preis China, begrüßen zu ergreifen, um unsere Standort und fühlen Sie sich frei zu kontaktieren mich.